可燃物燃烧带走热量

频道：热量查询日期：2023-10-14 17:35:11 浏览：16

高二化学燃烧热,谢谢。

1、C2H2 (g) + 5/2 O2(g) = 2CO2 (g) + H2O(l)，此时反应热即燃烧热，为：-1296 kJ/mol 如果反应式写成下式时：2C2H2 (g) + 5 O2(g) = 4CO2 (g) + 2H2O(l)此时反应热是燃烧热的2倍。

2、g硫粉即为0、125mol的S，而燃烧热是指1mol物质完全燃烧所放出的热量。

3、根据氢气热化学方程式H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)；△H＝－288 kJ / mol 甲醇热化学方程式CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝-7276kJ / mol 而得的。

可燃物燃烧带走热量

1、用扇子扇煤炉火焰越扇越旺是因为扇的过程中使开空气流动了，炉火旁边空气中氧气含量增加，故变旺。而用扇子扇蜡烛火焰一扇就灭是因为空气流动大，气流是火焰周围温度迅速下降，不能达到蜡烛的燃点，故其熄灭。

2、煤炉内吹风，供给了燃烧所需的足量空气(氧气)，冷空气虽能使炉内燃料降温，但不会使温度低于着火点，炉火持续燃烧，所以越扇越旺；用扇子扇烛火，使环境温度低于其着火点，所以一扇就会熄灭。

3、而冷空气中的氧气，却大大的帮助了炉火的燃烧，所以越扇越旺。

4、扇子扇火时，扇子带动空气流动，使可燃物的温度降低，但煤的燃点很高，被扇子带走的热量不足以使煤的温度降到燃点下，并且空气流动为煤的燃烧提供了更充足的氧气，于是燃烧的更旺。

接触面积有关。可燃物粉尘直径的总量相同时，可燃物粉尘的直径越小，与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈，放出的热量越多，容器所受压力越小。粉尘粒径是指表征粉尘颗粒大小的最佳代表性尺寸。

可燃混合物的化学反应速度越快，反应放出的热量就越多，则( 燃速)越大。A. 火焰。B. 燃速。C. 烟气。答案解析：B.燃速。

对于同一个燃料来说，燃烧充分的话，释放的热能也比较多，但是有个上限，就是燃料的热值。热值是燃料的固有属性，是单位质量的燃料在理想的燃烧状态下燃烧释放的热能，与燃烧是否充分无关。

一是产生热量的速率，二是通风效果，三是物质周围环境的保温条件；不同物质的燃烧产物：单质的燃烧产物属于完全燃烧产物。化合物的燃烧产物一般为不完全燃烧产物。木材的燃烧产物一般为不完全燃烧产物。

物质燃烧消耗的是燃料内部的化学能。核聚变是指原子核直接的核反应，这种燃烧只是分子之间的反应，可以看出分子间的分裂（成为原子）和结合（成为新分子）的反应。

在燃烧过程中，反应中的化学键被断裂，新的键被形成，而这些过程释放出的化学能就被转化成了热能，从而放出热量。这些热量被传递到周围的环境中，导致温度升高。

所以放出能量。可以类比一下方便理解。物质自发向着能量最低的方向反应。就像水会自发向低处流一样。水流到低点，自身的能量降低了，也就更稳定了，也会向外界释放出能量。

燃料的完全燃烧。燃料能够释放的热量取决于燃料的化学成分，而燃料的完全燃烧可以最大限度地释放能量。因此，充分氧化条件下的燃烧所释放的热量最大。燃料与空气的配比。

燃烧的时候，是两种或多种化学物质发生激烈化合反应，分子势能释放，激发了其中原子的外层电子成为高能电子，高能电子辐射出光子再向低能级跃穿回。

是从化学键中释放的能量。反应物分子中原有的化学键是H-H和O-O键，通过化学反应使得原键解裂，形成产物中的H-O键，反应物键能的总和高于产物，剩余的能量转换为产物的动能，表现为宏观的热量。