浓硫酸热量衡算

浓硫酸遇到更多的水放出的热量会更多吗?

1、浓硫酸稀释会放出大量热量。浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。

2、由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热，1mol硫酸在20°C时与过量的水混合，溶解热为85 kJ，放出的热量多于吸收的热量，因此，稀释浓硫酸时会放出大量的热。

3、浓硫酸遇水会放出大量的热，而用大量的水冲洗可以带走这部分热量 对于硫酸事故的处理，在实验室里，少量硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，比先擦后洗带来的伤害要小。

4、反之，当放热多于吸热，例如浓硫酸溶解在水里的时候，因为它和水分子生成了相互稳定的化合物，放出的热量多于吸收的热量，就表现为放热，所以溶液的温度显著升高。

5、因为浓硫酸遇水会产生大量的热量，容易导致液体沸腾飞溅而发生危险。

6、放出的热量越多）相对于硫酸分子的扩散和电离所吸收的热量来说，要大很多，所以浓硫酸的稀释是放热的。

浓硫酸用碱中和释放的热量多还是用水稀释释放的热量多?为什么

实际上是浓硫酸多，因为浓硫酸溶于水放热相当大，但是无论浓稀反应热是一样的。就像1摩尔醋酸和碱液完全中和，放热低于53kj，但中和热不变。

浓溶液（如浓硫酸）或固体（如氢氧化钠）溶于水是会放热（这种放热是物理变化）会导致实验测得的中和热焓变值偏小。

中和热是相同的，放出的热量是同体积的浓硫酸多。此问题不太规范。因为中和热的定义是：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热．既然是在稀溶液中，就不能说是浓硫酸了。

硫化钠溶于水后与浓硫酸反应生成硫化氢和硫酸钠的热量衡算

硫化钠和浓硫酸反应方程式：若为稀硫酸，无氧化性，发生强酸制弱酸的反应：Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S。

若为稀硫酸，无氧化性，发生强酸制弱酸的反应：Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S 若为浓硫酸，强氧化性，发生氧化还原反应：Na2S + H2SO4(浓) = S↓ + Na2SO3 + H2O H2S气体不能用浓硫酸干燥就是怕被氧化。

硫化钠和硫酸反应生成硫酸氢纳和硫化氢（这是复分解反应，强酸酯弱酸）；硫化氢和浓硫酸反应生成二氧化硫和水（这是中学里氧化还原反应和氧化还原反应配平的一般考察）。

硫化钠生成硫化氢方法：用稀硫酸与硫化钠加热反应反应，即可制得硫化氢和硫酸钠，将硫化氢提取即可。硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。硫化钠为无机化合物，纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强，易溶于水。

把98%的浓硫酸稀释到30%,能放出多少热量

1、%浓硫酸稀释到30%会放热85 kJ。先测出水温，再在封闭条件下测出浓硫酸溶解后的温度。公式Q=cm（T2-T1）。M是水质量。C=4200。Q单位为焦耳（J）具体操作如同测酸碱中和热。

2、猜测您想问的是：把500g98%的浓硫酸溶液稀释成30%的稀硫酸，需要加水多少克？1133g。

3、稀释溶质不变的原则下： 100g8%的稀硫酸含有100g*8%=8g硫酸。 需要用98%的硫酸8g÷98%=10g。 100g-10g需要加入90g水。浓硫酸稀释会释放大量热量，实际稀释成100g8%的稀硫酸可能要超过90g水。

4、kg93%硫酸稀释到70%放出95%热。不断搅拌下把浓硫酸慢慢注入水中\r\n如将水倒入浓硫酸中，一方面由于水的密度远比浓硫酸的小，水将浮在浓硫酸上面而形成两个液层，浓硫酸只在两个液层接触处混溶并放出大量热。

5、由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热(1mol硫酸在20°C时与过量的水混合，溶解热为85 kJ)，放出的热量多于吸收的热量，因此，稀释浓硫酸时会放出大量的热。

6、%的硫酸含水2%，每100g中水与硫酸的比例为2 ：98，。

为什么稀释浓硫酸时会放出热量?

由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热(1mol硫酸在20°C时与过量的水混合，溶解热为85 kJ)，放出的热量多于吸收的热量，因此，稀释浓硫酸时会放出大量的热。

浓硫酸溶于水，温度升高，不是溶解时只有放热过程，而是扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，试管内液体温度上升。

另一方面硫酸分子和水分化合，生成水合硫酸，这是放热的化学过程。由于放出的热量大于吸收的热量，所以表现为放热。

一般稀释浓硫酸都是用水，就是因为硫酸遇到水会释放热量，所以稀释的时候就会放热了。这也就是为什么不慎将浓硫酸沾到身上时，不能立刻用水冲洗的原因了，否则就会把皮肤烫伤。

硫酸结合质子的能力弱，这种电离平衡状态的能量高。而加水后变成，硫酸和水作用，生成了硫酸氢根离子和水合氢离子，水结合质子的能力强，所以这种电离平衡状态的能量低。从一个能量高的状态变成能量低的状态，要放热。

0.5mol的浓硫酸与1molnaoh混合,放出热量大于57.3吗

因为－53kJ/mol 对应的是稀硫酸与稀氢氧化钠反应的焓变。浓硫酸在稀释为稀硫酸的过程放出的热是巨大的。98%H2SO4在20℃时与过量的水混合，溶解焓变为－85 kJ/mol，比中和放出的热还要多。

不对，中和热的定义是：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。

不是，因为氢氧化钠固体溶解，还生成一定的溶解热。所以1摩尔氢氧化钠固体和含0.5摩尔硫酸的溶液 混合后放出热量不是中和热。

不对。浓硫酸中的H不是以H+形式存在。反应的热效应应该加上硫酸稀释时的热效应。